Question

在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)。
（1）下列示意圖表示的粒子中，屬于陰離子的是_____（填序號(hào)，下同）；屬于同種元素的是_____。
 
（2）比較下列兩種變化：①水加熱變成水蒸氣；②水通電生成氫氣和氧氣。從微觀粒子的角度分析，兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是_____。
（3）右圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____。

若兩者恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則此溶液中鈉離子與水分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)____（結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。

Answer 1

（1）C    B和C
（2）①中水分子沒(méi)有改變，分子間隔變大；②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿印?br />（3）H⁺和OH^—結(jié)合生成了H₂O分子       2︰71（2分）

解析（1）A、B、D中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以微粒是原子；C中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，所以此微粒是陰離子．B、C兩粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，故表示的是同種元素．
（2）水受熱變成水蒸氣，是水分子之間的間隔增大，水分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，屬于物理變化；而水通電后被分解為氧原子和氫原子，每?jī)蓚�(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子，每?jī)蓚�(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)氫分子，大量的氧分子聚集成為氧氣，大量的氫分子聚集成為氫氣，該變化屬于化學(xué)變化．
（3）由硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖可知，從微觀粒子的角度分析，該反應(yīng)酸與堿中和的實(shí)質(zhì)為：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；所得溶液Na₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，則100g該溶液中含硫酸鈉的質(zhì)量為10g，則溶劑水的質(zhì)量為90g；
該溶液中Na⁺與水分子的個(gè)數(shù)比=：=2：71．
故答案為：
（1）C；B和C；
（2）①中水分子沒(méi)有改變，分子間隔變大；②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿樱?br />（3）H⁺和OH^﹣結(jié)合生成了H₂O分子；2：71．
（1）質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒是原子，而質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的微粒是陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)的微粒是陰離子．決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)．
（2）可以根據(jù)分子在物理變化和化學(xué)變化中的變化過(guò)程方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
（3）由硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，從構(gòu)成從微觀粒子的角度分析該反應(yīng)酸與堿中和的實(shí)質(zhì)；由溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值含義確定溶液中硫酸鈉與水的質(zhì)量關(guān)系，完成個(gè)數(shù)比的計(jì)算.