Question

有NaCl和NaNO₃的混合物10克，完全溶于水后，向溶液中滴加AgNO₃溶液至138克時不再產(chǎn)生沉淀．將沉淀濾出，干燥后質(zhì)量為23.3克．求：
（1）原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所滴加AgNO₃溶液中，AgNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式利用沉淀的質(zhì)量就是氯化銀的質(zhì)量可以計算氯化鈉和硝酸銀的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量為y．
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5  170   143.5
 x     y     23.3g      

58.5

x

=

143.5

23.3g

x=9.5g

170

y

=

143.5g

23.3g

y=27.6g
原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.5g

10g

×100%=95%
（2）所滴加AgNO₃溶液中，AgNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

27.6g

138g

×100%=20%
答：（1）原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%；
（2）所滴加AgNO₃溶液中，AgNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程能表示反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．