Question

14．用NaCl配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液．
①若要配制50g 5%的氯化鈉溶液，需要NaCl的質(zhì)量為2.5g，水的體積為47.5mL．
②配制該溶液時所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管．
③經(jīng)檢測，某同學配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，可能的原因是B
A、稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片      B、量取水時，俯視讀數(shù)．

Answer 1

分析 （1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量．
（2）根據(jù)配制該溶液時所需要的玻璃儀器分析解答．
（3）配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，可能的原因有溶質(zhì)多了或溶劑少了解答．

解答 解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×5%=2.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）．
（2）配制該溶液時所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管．
（3）A．稱量時，砝碼端忘記墊質(zhì)量相同的紙片，使氯化鈉的質(zhì)量比理論值少了，會造成質(zhì)量分數(shù)偏小；
B．取水時，俯視讀數(shù)，會造成水少了，會造成質(zhì)量分數(shù)偏大；
故答案B符合題意；
故答案為：（1）2.5g；47.5mL；（2）膠頭滴管；（3）B．

點評 本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、所需儀器、注意事項等是正確解答本題的關鍵．