Question

金屬在生產、生活中應用廣泛．
（1）“沙里淘金”說明黃金在自然界中以

 

 （選填“單質”或“化合物”）形式存在．
（2）對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑組不可行的是

 

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①Fe、Ag、CuSO₄溶液  ②Cu、Ag、FeSO₄溶液  ③Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液
（3）將生銹的鐵片放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的反應有

 

 個，寫出其中一個置換反應的化學方程式

 

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Answer 1

考點：金屬元素的存在及常見的金屬礦物,金屬的化學性質,金屬活動性順序及其應用,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據金的化學性質非常穩(wěn)定，在自然界中主要是以單質形式存在進行解答．
（2）根據金屬活動順序進行思考，Ag、Fe、Cu這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag．在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應的金屬和鹽溶液進行反應來證明這三種金屬的活動性強弱．
（3）根據提供的物質，結合其性質判斷反應的發(fā)生，據此解答．

解答：解：（1）元素的存在形式由其化學性質決定，沙里淘金，說明金的化學性質穩(wěn)定，與土壤中的水及氧氣等物質不反應，在自然界主要以單質的形式存在．
（2）：①Fe、Ag、CuSO₄溶液這三種物質中，Fe與CuSO₄溶液反應，證明鐵的活動性比銅強，Ag與CuSO₄溶液不能反應，證明銅比銀的活動性強．所以，所選試劑組可行．發(fā)生反應的方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②、因為鐵的活動性在三種金屬中最強，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反應，得不出Cu，Ag的活動性強弱，所以此試劑組不可行；
③、Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液這三種物質中，Cu與FeSO₄溶液不反應，證明鐵的活動性比銅強，Cu與AgNO₃溶液能反應，證明銅比銀的活動性強，可以證明三種金屬的活動性強弱，此試劑組可行．
（3）將生銹的鐵片放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，則氧化鐵會與硫酸反應生成硫酸鐵和水；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，共能發(fā)生三個反應；
故答案為：（1）單質（2）②（3）3，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評：要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應，但氫后邊的金屬不會與酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．