Question

右表為我國(guó)生活飲用水國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)測(cè)得某地區(qū)合格飲用水的pH=6.6，可知略呈           性(填“酸”或“堿”)，通常是因?yàn)樗�中有一種常見(jiàn)弱酸是          (填化學(xué)式)。

(2)生活飲用水中的鋁元素以鋁離子形式存在，則3個(gè)鋁離子表示為       ，鐵元素以硫酸鐵形式存在，硫酸鐵的化學(xué)式為         。

(3)水的硬度較大時(shí)，煮沸后飲用是降低硬度的好辦法，其化學(xué)原理是Ca(HCO₃)₂,Mg(HCO₃)₂加熱后發(fā)生反應(yīng)生成了水垢。Ca(HCO₃)₂加熱分解為碳酸鈣、二氧化碳和水，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式                                   ，Mg (HCO₃)₂加熱后分解為氫氧化鎂和二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式                                

(4)1L合格的生活飲用水中，均以CaCO₃計(jì)算硬度，則鈣元素的含量應(yīng)不超過(guò)     mg.

 

Answer 1

【答案】

（1）酸、H₂CO₃ （2）3Al³⁺、Fe₂(SO₄)₃

（3）Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑  Mg(HCO₃)₂Mg(OH)₂↓+2CO₂↑

（4）180

【解析】

試題分析：(1) pH=6.6可知略呈酸性，通�？諝庵械亩�氧化碳溶于水會(huì)生成碳酸，容易使溶液顯酸性；（2）3個(gè)鋁離子表示為3Al³⁺，硫酸鐵的化學(xué)式為Fe₂(SO₄)₃；(3) Ca(HCO₃)₂加熱分解為碳酸鈣、二氧化碳和水，方程式為Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；Mg (HCO₃)₂加熱后分解為氫氧化鎂和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Mg(HCO₃)₂Mg(OH)₂↓+2CO₂↑；(4)由題中所給的圖表可知1L水中含有450mg碳酸鈣，而450mg碳酸鈣中含鈣元素質(zhì)量為。

考點(diǎn)：生活中的化學(xué)

點(diǎn)評(píng)：生活中的化學(xué)這類(lèi)知識(shí)點(diǎn)在中考中屬于必考題型，不難，考生應(yīng)注意積累，特別是一些細(xì)小的瑣碎的知識(shí)點(diǎn)。