Question

（7分）某研究性學習小組到超市買了一包堿面，包裝袋上標明主要成分是碳酸鈉，還含有少量的氯化鈉。該興趣小組為研究其成分，稱取樣品25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，反應生成二氧化碳的質(zhì)量與所加入的稀鹽酸質(zhì)量關系如圖。試回答下列問題：

（1）樣品充分反應后生成CO2的質(zhì)量為 g

（2）原固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程）

（3）樣品中碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應時，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量是_____________g

【交流反思】研究性學習小組的甲同學認為，要求出碳酸鈉的質(zhì)量，還可以使用與鹽酸所屬類別不同的其他物質(zhì)，如________、 ______（填一種具體物質(zhì)的化學式及該物質(zhì)所屬的類別）的溶液與樣品反應，測定相關物質(zhì)的質(zhì)量，進行有關計算即可。

Answer 1

（1） 8.8 g（2）84.8%（3）100g【交流反思】CaCl2 ， 鹽

【解析】

試題分析：設：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x ，需要鹽酸的質(zhì)量為Y

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

106 73 44

x Y 8.8g

列比例式得:106：X=44:8.8克 解得：X=21.2克，同理解得Y=14.6克

則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為21.2g/25.0g × 100% == 84.8%

樣品中碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應時，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量是=14.6／14.6%=100克

考點：根據(jù)化學方程式的計算 物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算