Question

有一種含CaO和CaCO₃的混合物，測得其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，取16g該混合物經(jīng)高溫溶燒后，全部投入到足量的HCl中，固體全部溶解生成了CaCl₂，則CaCl₂的質(zhì)量為（　　）

• A、3.7g
• B、7.4g
• C、14.8g
• D、22.2g

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,化合物中某元素的質(zhì)量計算,混合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量和其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求其中鈣元素的質(zhì)量．反應(yīng)過程中鈣元素沒有流失，全部轉(zhuǎn)化．高溫煅燒，碳酸鈣變成氧化鈣和二氧化碳，所有的氧化鈣與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈣．故混合物中鈣元素的質(zhì)量等于生成的氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量．

解答：解：混合物中鈣元素質(zhì)量為：16g×50%=8g；
CaCl₂中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

40

111

×100%；
由于最終鈣元素都轉(zhuǎn)化為氯化鈣的形式，
所以生成的CaCl₂質(zhì)量為：8g÷（

40

111

×100%）=22.2g
故選D．

點評：本題主要考查學(xué)生靈活地利用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．