Question

為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無色溶液可能是

 

．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾．請(qǐng)根據(jù)下圖部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，將表填寫完整．

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶 于水配成溶液，滴加適量的   溶液，充分反應(yīng)后過濾	有白色沉淀生成	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
檢驗(yàn)是否含有 氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液		該樣品中含有氫氧化鈉

實(shí)驗(yàn)室有部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體．現(xiàn)取該固體樣品10g，加入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為107.8g．求：
（1）生成氣體的質(zhì)量．
（2）該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：藥品是否變質(zhì)的探究,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：科學(xué)探究

分析：①利用碳酸鹽遇酸會(huì)生成二氧化碳的性質(zhì)，檢驗(yàn)碳酸鈉的存在；
②除去碳酸鈉，就是把雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體或水而除去；證明氫氧化鈉變質(zhì)時(shí)，要考慮碳酸鈉的水溶液也顯堿性；
（1）根據(jù)題目中的信息，進(jìn)行計(jì)算生成氣體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量判斷碳酸鈉的質(zhì)量，求出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，然后和10g進(jìn)行比較即可完成解答．

解答：解：①碳酸鹽可以與酸反應(yīng)放出能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w；所以無色溶液可能是，鹽酸；故答案為：鹽酸．
②氫氧化鈉固體的變質(zhì)會(huì)生成碳酸鈉，可以用氯化鋇溶液檢驗(yàn)碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉；碳酸鈉顯堿性，因此檢驗(yàn)氫氧化鈉時(shí)，要先排除碳酸鈉的干擾，因此取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鋇溶液，除去碳酸鈉；然后在濾液中滴加酚酞溶液，只要無色變紅色就證明有氫氧化鈉；故答案為：氯化鋇；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；無色變紅色；
（1）生成氣體的質(zhì)量為10g+100g-107.8g=2.2g
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      2.2g
則

106

x

=

44

2.2g

，解得x=5.3g
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為：10g-5.3g=4.7g
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.7g

10g

×100%=47%
故答案為：
①鹽酸．②

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
	氯化鋇		Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
		無色變紅色

（1）2.2g；（2）47%

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了氫氧化鈉的性質(zhì)以及碳酸根的檢驗(yàn)方法及除雜方法，注意把握加入試劑的量，除雜過程中不能加入新的雜質(zhì)離子，正確選擇試劑．又考查了化學(xué)方程式的書寫，還對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，綜合性比較強(qiáng)．實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等．