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5．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)）的方法正確的是（　　）
A．CO2（CO）：將氣體在空氣中點燃
B．CO（CO2）：將氣體通過裝有燒堿溶液的洗氣瓶
C．鐵粉（氧化鐵）：加入足量的稀鹽酸
D．Na2SO4溶液（NaOH溶液）：加入適量的稀鹽酸

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠在空氣中點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤．
B、CO2能與燒堿溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與燒堿溶液反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
C、鐵粉和氧化鐵均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、NaOH溶液能與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：B．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是（　　）
序號需區(qū)分物質(zhì)方法一方法二
A空氣和氧氣用帶火星木條檢驗聞氣味
B真黃金和假黃金（銅鋅合金）觀察顏色加熱
C鐵粉和炭粉用磁鐵吸引加稀硫酸
D氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液用無色酚酞溶液試液加稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法或現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．溶液呈堿性的物質(zhì)一定是堿
B．稀鹽酸能使紫色的石蕊試液變藍色
C．硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
D．氧氣與臭氧的化學性質(zhì)不同是因為組成分子的原子不同

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．化學是一門以實驗為基礎的學科．根據(jù)下圖回答問題：

（1）儀器的名稱：①長頸漏斗  ②水槽．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號），其反應的方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，但該裝置需要做適當?shù)母倪M，其做法是靠近試管口的地方放一團蓬松的棉花團．
（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取純凈的氫氣，該反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，常選用發(fā)生裝置B或F，F(xiàn)與B相比較，其優(yōu)點是可以控制反應隨時發(fā)生隨時停止．
（4）實驗室制取二氧化碳：
①該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，選用的收集裝置是D（填上述字母序號）．
②若要證明實驗室制取CO2后的廢液呈酸性，不可取的實驗方法是cd（填下列字母序號）：
a．滴加紫色石蕊　　 b．加入石灰石     c．滴加硝酸銀溶液　　d．加入銅粉．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如圖所示順序擺放著6瓶不同的無色溶液（如圖所示：A、B、C、D、E、F代表對應的溶液）．其中E溶液的試劑瓶標簽破損．為此，他們做了如下探究：

【提出問題】E溶液的成分是什么？
【初步判斷】根據(jù)受損標簽及實驗室藥品分類擺放原則，E溶液不可能是①（填序號）．①酸；②堿；③鹽．
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ：NaCl溶液（任寫一種）．
【設計并實驗】興趣小組的同學為驗證“猜想Ⅱ”是否正確，設計并完成如表所示實驗．
實驗方案實驗一實驗二實驗三




實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色，對照比色卡，pH＞7有無色無味氣體
產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
實驗結論猜想Ⅱ正確
【分析與推理】
①完成“實驗一”后，李成同學即認為“猜想Ⅰ”正確，張平同學認為“猜想Ⅰ”不一定正確，他的理由是碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均顯堿性．
②何剛同學認為只需要完成“實驗二”即可得出“猜想Ⅱ”正確的結論，你認為該說法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是因NaOH溶液變質(zhì)也會產(chǎn)生Na2CO3．
③請寫出“實驗三”中發(fā)生反應的化學方程式Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓．
【反思與評價】
經(jīng)過討論，同學們認為“實驗一”存在明顯操作錯誤，該錯誤是把pH試紙浸入待測液．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．A～F是初中化學常見物質(zhì)，A、B、C、D和CaCO3均含有同一種元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有F．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，“→”表示相互轉(zhuǎn)化．請回答：
（1）F溶液溶質(zhì)的化學式是HCl．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B：CaO+H2O=Ca（OH）2；
②CaCO3→A：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）從微觀角度考慮，B和F反應的實質(zhì)是：OH-（填離子符號，下同）和H+結合生成水；該類反應我們常常稱為中和反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．某班同學在做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液缸內(nèi)盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）．為了對廢液進行探究，某小組同學進行了如下實驗：取廢液缸中的澄清溶液20g盛于燒杯中，逐滴加入5.3%的碳酸鈉溶液使其完全反應．有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．當碳酸鈉溶液滴加至50g（已過量）時，將杯中物質(zhì)進行過濾后得干燥固體1.0g．其他數(shù)據(jù)記錄如表：
測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次
加入Na2CO3溶液/g10.020.030.040.050.0
杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g29.7839.5649.5659.56未測
（1）求鹽酸完全反應時生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.44g．
（2）計算20g廢液中含氯化氫的質(zhì)量．
（3）通過計算，請在圖中畫出生成沉淀隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量變化的曲線．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．紙包皮蛋是一項新技術，制作過程中需要配制料液．某配方液料中含NaOH、NaCl、紅茶末、五香粉等，技術員先配得NaOH、NaCl的混合液1200g，其中含40gNaOH，40.5gNaCl．計算：
（1）混合液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為3.3%（結果精確到0.1%）．
（2）如果取120g混合液，加入一定質(zhì)量3.65%的稀鹽酸恰好完全反應，所加稀鹽酸的質(zhì)量為100g；
（3）計算120g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是（　　）
A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4

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