Question

為測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取5.55g大理石粉末進行四次高溫加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)）冷卻稱量剩余固體的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量	4.25	3.95	3.35	3.35

求：①完全反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量
②大理石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：①由圖表可知，第三次與第四次反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量相等，說明，第三次已是完全反應(yīng)．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
②根據(jù)碳酸鈣高溫煅燒的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，就可計算出需碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：
①由圖表可知，第三次與第四次反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量相等，說明，第三次已是完全反應(yīng)．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
故完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.55g-3.35g=2.2g；
②設(shè)生成2.2g二氧化碳，需碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100           44
x             2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：

5g

5.55g

×100%≈90.1%
答案：
①完全反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量2.2g
②大理石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)90.1%

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．