Question

（1）某氫氧化鈉溶液中Na⁺與水分子的個數(shù)比為1：20，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）某碳酸鈉溶液中Na⁺與水分子的個數(shù)比為1：20，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

分析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，結(jié)合題意進行分析解答．

解答：解：（1）某氫氧化鈉溶液中Na⁺與水分子的個數(shù)比為1：20，氫氧化鈉的溶液中含有鈉離子、氫氧根離子和水分子，由氫氧化鈉化學(xué)式可知：鈉離子與氫氧根離子之比是1：1，氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量為40，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

40

40×1+18×20

×100%=10%．
（2）碳酸鈉溶液中含有鈉離子、碳酸根離子和水分子，碳酸鈉的化學(xué)式為Na₂CO₃，鈉離子與碳酸根離子之比是2：1，某碳酸鈉溶液中Na⁺與水分子的個數(shù)比為1：20，則溶液中碳酸鈉與水分子的粒子個數(shù)比為1：40，碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

106

106+18×40

×100%≈22.7%．
答：（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%；（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22.7%．

點評：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．