Question

將一定質(zhì)量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g．
（1）反應后溶液中溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為______g．
（2）向反應后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時，恰好完全反應，此時，生成沉淀的質(zhì)量為______g
（3）計算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)化學方程式利用氫氣的質(zhì)量求出氯化鎂的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)氯化鎂的質(zhì)量求出氫氧化鎂的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氯化鎂的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)求出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
解答：解：（1）設(shè)反應后溶液中溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為x．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
         95   2
         x    0.2g
，x=9.5g
答：反應后溶液中溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為9.5g．
（2）設(shè)所加20gNaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量為y，生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為z
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95       80    58
9.5      y     z
，z=5.8g
，y=8g
答：生成沉淀的質(zhì)量為5.8g．
（3）所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=40%．
答：所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%．
故答案為：（1）9.5；（2）5.8；（3）40%．
點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力．