Question

某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：
根據(jù)圖1回答：
（1）操作Ⅰ玻璃棒的作用是

 

，操作Ⅱ的名稱是

 

；
（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反應的化學方程式

 

；
（3）加入試劑A是

 

（填名稱）；
（4）加入試劑B的目的是

 

；
（5）實驗室利用提純得到的氯化鈉晶體配制一定質(zhì)量10%的氯化鈉溶液，實驗操作如圖2：用圖1表示的序號表示配制溶液的正確操作順序

 

；量取水時，需要用到的儀器除了量筒，還必須要用到

 

（填一儀器名稱）．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,過濾的原理、方法及其應用,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)過濾是不溶于液體的固體和液體分離的方法，蒸發(fā)為可溶性固體與液體的一種分離進行分析解答．
（2）加入的氫氧化鈉能與雜質(zhì)氯化鎂反應，生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，寫出反應的方程式即可．
（3）加入碳酸鈉能與雜質(zhì)氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉（4）根據(jù)前面所加的過量試劑是氫氧化鈉和碳酸鈉，結合它們的化學性質(zhì)進行分析解答．
（5）根據(jù)溶液配制的操作步驟分析，用量筒量取一定體積的液體應先倒后滴加即可

解答：解：（1）沙土不溶于水，可以通過過濾，將沙土與液體分離；過濾時玻璃棒的作用是引流；操作Ⅱ是將可溶性固體與液體的一種分離應為蒸發(fā)；故答案為：引流、蒸發(fā)
（2）加入的氫氧化鈉能與雜質(zhì)氯化鎂反應，生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的方程式是：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．  故答案為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl 
（3）加入碳酸鈉能與雜質(zhì)氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故答案為：碳酸鈉（4）前面加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉會混入溶液中，將過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液除去，應加入稀鹽酸，稀鹽酸和它們反應生成了氯化鈉，沒有引入新的雜質(zhì)，可以得到純度較高的鹽．故答案為：除去NaOH和Na₂CO₃ 
（5）溶液配制的操作步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶；  用量筒量取一定體積的液體應先倒后滴加，滴加需膠頭滴管； 故答案為：②⑤①④③、膠頭滴管

點評：本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理與操作、鹽的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．