Question

為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反映后用天平稱量，幾率試驗數(shù)據(jù)如下：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質(zhì)量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質(zhì)量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

請回答下列問題并計算：

（1）經(jīng)分析，在第1次實(shí)驗結(jié)束后，反應(yīng)物　　全反應(yīng)完了．

（2）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　．

（3）請在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系．

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，第一、二次所取樣品的質(zhì)量相同，酸的質(zhì)量增加，生成的氫氣的質(zhì)量增加，說明了第一次所加入的酸完全反應(yīng)； （2）由上述分析可知，20g 的酸完全反應(yīng)能放出0.2g的氫氣，60g的硫酸完全反應(yīng)放出0.6g的氫氣，由第三次50.0g的樣品與60g的硫酸完全反應(yīng)只放出0.5g 的氫氣，說明了黃銅樣品中的鋅完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量可求出鋅的質(zhì)量，再求出樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． （3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)做出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系圖．
解答：	解：（1）由表中的數(shù)據(jù)分析，第一、二次所取樣品的質(zhì)量相同，酸的質(zhì)量增加，生成的氫氣的質(zhì)量增加，說明了第一次所加入的硫酸完全反應(yīng)； （2）由表中的數(shù)據(jù)對比可知，50.0g中的樣品中的鋅完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量為0.5g， 設(shè)50.0g的樣品中鋅的質(zhì)量為x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65              2 x              0.5g   解得：x=16.25g 樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=32.5% （3）由表中的數(shù)據(jù)可做出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系圖如下： 故答為：（1）硫酸（2）32.5%（3）見上圖