Question

取10克含有雜質(zhì)氯化鈉的碳酸鈉樣品溶于水后，滴加氯化鈣溶液至不再生成沉淀為止，得到沉淀9克．求樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可由碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出雜質(zhì)的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106                 100
x                   9g

106

x

=

100

9g

 
解之得：x=9.54g
樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

10-9.54

10

×100%=4.6%
答：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.6%．

點評：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算的過程中，一定要注意：（1）設(shè)未知量x時，x的后面不要帶單位；（2）書寫化學(xué)方程式的時候，切記嚴格地按照“寫→配→標→注”步驟細心書寫；（3）找質(zhì)量關(guān)系時，最好先找下一行的實際質(zhì)量關(guān)系（即已知量和未知量），然后再對應(yīng)著找上一行的相對質(zhì)量關(guān)系．并且，切記將它們都寫在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方，分居上下兩行．（4）列比例式時，要按照“上一行的相對質(zhì)量比等于下一行的實際質(zhì)量比”的順序來列；保證是對應(yīng)比相等．（5）求算x時，可以參考著化學(xué)方程式下面的兩行質(zhì)量關(guān)系中的上下或左右的倍數(shù)關(guān)系來求算．當沒有倍數(shù)關(guān)系時，再按照一般的方法來求算便是．（6）在寫答案時，只需要簡明扼要地答出關(guān)鍵語句即可．