Question

水是最普通、最常見的物質(zhì)之一．
（1）“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是

 

 （填字母序號）．
A．河水     B．自來水      C．礦泉水      D．蒸餾水
（2）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品，
反應(yīng)原理為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑．
①20℃時，NaCl 的溶解度是36g．該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

 

．
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為

 

．
（3）水在化學(xué)實驗中具有重要作用．將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時間后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出，關(guān)閉 K．請解釋導(dǎo)管內(nèi)液面上升和下降的原因：

 

．

Answer 1

考點：純凈物和混合物的判別,固體溶解度的概念,金屬的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度,空氣與水,金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)河水、自來水、礦泉水含有雜質(zhì)而蒸餾水中不含有雜質(zhì)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)溶解度的含義以及燒堿和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)鐵在潮濕的空氣易生銹以及鹽酸和鐵反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行解答．

解答：解：（1）河水、自來水、礦泉水含有雜質(zhì)，屬于混合物，而蒸餾水中不含有雜質(zhì)，屬于純凈物；故填：D；
（2）①20℃時，NaCl的溶解度是36g．是指該溫度下100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=36：100=9：25；
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，是燒堿和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)壓強減小，所以觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面上升；鹽酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，所以使瓶內(nèi)壓強變大，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出．
故答案為：（1）D；
（2）①9：25；
②2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)壓強減小，所以觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面上升；鹽酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，所以使瓶內(nèi)壓強變大，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出．

點評：本題考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學(xué)生對課本知識的理解，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力．