Question

氯化鈉在自然界中分布很廣，海水里含大量氯化鈉．某氯化鈉粗品中含少量氯化鎂和氯化鈣，某化學興趣小組設計提純方案如下：

（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去氯化鈉粗品中的某種雜質(zhì)，寫出該反應的化學方程式                                                         ；

（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到玻璃儀器是        ；

（3）方案中加入過量試劑b應為                 溶液；

（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到溶液的現(xiàn)象為          時，應停止滴加，寫出相關的化學方程式                                                               。

（5）操作C的名稱為                           。

 

Answer 1

【答案】

（1）MgCl₂+2NaOH＝Mg(OH)₂↓+2NaCl （2）漏斗 （3）碳酸鈉  （4）不再產(chǎn)生氣泡；

NaOH+HCl＝NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑  （5）蒸發(fā)

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而把氯化鎂除去，反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH＝Mg(OH)₂↓+2NaCl。

（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到玻璃儀器是漏斗。

（3）加入碳酸鈉溶液時，能夠把氯化鈣除去，方案中加入過量試劑b應為碳酸鈉溶液。

（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到溶液中不再產(chǎn)生氣泡時，說明已經(jīng)完全反應；氫氧化鈉、碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式分別為：NaOH+HCl＝NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑。

（5）蒸發(fā)氯化鈉溶液時，能夠得到氯化鈉晶體。

考點：考查氯化鈉與粗鹽提純