Question

（1）下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	36	35	34	33	32	31	30	29	28	27

70℃時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，充分溶解形成的是

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20℃，此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

 

（填最簡整數(shù)比）；
（2）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水．
①鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，右圖是它們的溶解度曲線．t₁℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是

 

．將t₁℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液加熱到t₂℃以上時，會析出

 

晶體（填名稱）．
②將粗鹽提純可以得到純凈的NaCl．欲用純凈的NaCl配制100g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為

 

克．配制該溶液時需要的玻璃儀器有

 

．如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9%，你認(rèn)為可能的原因是

 

（寫一個原因）

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）觀察圖表可知，70℃時，A物質(zhì)的溶解度是29g；20℃時溶解度是34g，而加入的是30g溶質(zhì)，所以是不飽和溶液，可知此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響因素和降溫后溶解度的變化考慮．
（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．主要從溶劑的量多了或溶質(zhì)的量少了等方面進(jìn)行分析．

解答：解：（1）70℃時，A物質(zhì)的溶解度是29g，此時向盛有100g水的燒杯中加入的A物質(zhì)是30g，所以此時形成的溶液是飽和溶液；
20℃時溶解度是34g，而加入的是30g溶質(zhì)，所以是不飽和溶液，所以此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：

30

100

=

3

10

．
故答案為：飽和；3：10；
（2）飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法是：

溶解度

溶解度+100g

×100%，所以溶解度大的，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，所以t₁℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是氯化鎂；t₁℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液加熱到t₂℃以上時，只要溶解度減小的都能析出晶體，由圖示可知硫酸鎂的溶解度變小，則能析出晶體；
故答案為：MgCl₂；硫酸鎂；
（3）100g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為：100g×0.9%=0.9g．
燒杯用來溶解固體配制溶液，量筒用來量取水的體積，玻璃棒可以攪拌加速溶解，膠頭滴管在量筒量取水的條件時用來校準(zhǔn)體積，
質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是溶劑多了，也可能是固體取少了．稱量氯化鈉時操作錯誤，如左盤放了紙片右盤未放紙片等；用量筒量取水時錯誤，如取水時仰視讀數(shù)等；氯化鈉中混有雜質(zhì)等．
故答案為：0.9；燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；氯化鈉沒有完全溶解或量筒讀數(shù)仰視．

點評：解答本題關(guān)鍵要溶解度的意義，了解飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響因素，飽和溶液降溫后，只要溶解度減小就會析出晶體．需要掌握配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的玻璃儀器及配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因，基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大．