Question

實驗室用足量鋅和溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸反應制取0.01mol氫氣．
①參加反應的鋅是多少克？（請根據(jù)化學方程式列式計算）
②此時消耗的稀硫酸溶液的質量為______g．

Answer 1

【答案】分析：①根據(jù)鋅與稀硫酸反應的方程式，由氫氣的物質的量可以求出參加反應的鋅的質量以及硫酸的質量；
②根據(jù)溶質質量分數(shù)的公式由硫酸的質量可以求出稀硫酸溶液的質量．
解答：解：①設參加反應的鋅的質量為x，消耗硫酸的質量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g  98g      1mol
 x   y        0.01mol

     x=0.65g

    y=0.98g
②稀硫酸溶液的質量為：=10g．
故答為：①參加反應的鋅是0.65g；②消耗的稀硫酸溶液的質量為10g．
點評：本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，利用反應的化學方程式表示物質的量的關系，根據(jù)反應中某一物質的物質的量可計算反應中其它任何物質的物質的量．