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將一定質(zhì)量的鋅粒，放入49g 40％的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后，將剩下的鋅粒取出，洗凈、干燥，稱(chēng)重為4.9g，求反應(yīng)前鋅粒的質(zhì)量．

答案：
解析：

　　解：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

　　　　65　　98

　　　　x　　49g×40％＝19.6g

　　＝　　x＝＝13g

　　則反應(yīng)前鋅粒質(zhì)量＝13g－4.9g＝17.9g

　　答：略


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?紅河州）某同學(xué)將一定質(zhì)量的鋅粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生了0.4g氫氣．
計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量．
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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將一定質(zhì)量的鋅粒，放入49 g　40％的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后，將剩下的鋅粒取出，洗凈、干燥，稱(chēng)重為4.9 g，求反應(yīng)前鋅粒的質(zhì)量．

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將一定質(zhì)量的鋅粒，放入49 g　40％的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后，將剩下的鋅粒取出，洗凈、干燥，稱(chēng)重為4.9 g，求反應(yīng)前鋅粒的質(zhì)量．

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某同學(xué)將一定質(zhì)量的鋅粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生了0.4g氫氣．

計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量．

（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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