Question

18．金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑．
①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確的是AC．
A．肯定有銀  B．肯定有銅  C．可能有鐵  D．可能是鐵和銀．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的反應寫出反應的化學方程式；
（2）根據(jù)三種金屬活動性強弱關系鐵＞銅＞銀，對將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中可能出現(xiàn)的變化進行分析，判斷反應結束后剩余固體成分．

解答 解：（1）在高溫條件下，用一氧化碳還原氧化鐵生成了鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）根據(jù)三種金屬活動性強弱關系鐵＞銅＞銀，將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，鐵粉、銅粉都能與硝酸銀發(fā)生反應得到銀，鐵粉先反應，因此剩余固體中一定含有銀；因未說明混合物的用量，因此對于固體混合物是否出現(xiàn)剩余則無法準確判斷，只能得到剩余固體中可能含有鐵、銅的結論，但根據(jù)鐵和銅的活動性關系，若剩余固體中有鐵，則也一定含有銅；因此肯定有銀、可能有鐵的判斷是正確的，而肯定是銅或可能是銀和鐵的說法不正確；
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（2）AC．

點評 根據(jù)金屬活動順序表，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．