Question

2．某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量．同學們稱取了11.3g鋼樣品，投入裝有20g稀硫酸（足量）的燒杯（燒杯質量為15g）中．在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如表：

反應時間	t0	t1	t2	t3
燒杯和藥品質量/g	46.3	46.1	45.9	45.9

（1）反應中產(chǎn)生氫氣0.4g．
（2）這種鋼樣品中鐵的含量（精確到0.1%）．
（3）鋼的類型分為：含碳量0.03%～0.3%為低碳鋼；0.3%～0.6%為中碳鋼；0.6%～2%為高碳鋼．假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是碳，則這種鋼屬于高碳鋼．

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，反應進行到t₂時，鐵已經(jīng)完全反應，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據(jù)氫氣的質量可以計算鐵的質量，進一步可以計算鋼樣品中鐵的含量．

解答 解：（1）反應中產(chǎn)生氫氣的質量為：46.3g-45.9g=0.4g，
故填：0.4．
（2）設11.3g鋼樣品中含鐵質量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56             2
x             0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，
則這種鋼樣品鐵的含量為：$\frac{11.2g}{11.3g}$×100%=99.1%，
答：這種鋼樣品鐵的含量為99.1%．
（3）由計算可知，這種鋼樣品碳的含量為：1-99.1%=0.9%，屬于高碳鋼．
故填：高碳鋼．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．