Question

李興同學將BaCl₂溶液與H₂SO₄溶液混合，得到一種濁液，該反應的化學方程式為    ．李興又將濁液過濾，并探究濾液的成分．
【提出猜想】
猜想1：濾液里的溶質(zhì)只有HCl；
猜想2：濾液里的溶質(zhì)有HCl和H₂SO₄；
猜想3：濾液里的溶質(zhì)有HCl和    ．
【設(shè)計驗證實驗】
操作I：濾液驗證猜想2
操作II：濾液驗證猜想3
其中操作    不能達到實驗目的，應該將藥品更換成    （填序號）．
A．AgNO₃溶液             B．BaCl₂溶液
C．NaHCO₃固體            D．金屬鋁．

Answer 1

【答案】分析：【提出猜想】依據(jù)兩者反應時反應物是否過量以及恰好反應的情況分析解答；
依據(jù)加入鋅粒能夠生成氣體的情況是只要含有鹽酸就會出現(xiàn)的結(jié)論分析解答；
從含有硫酸時能與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀的有關(guān)問題分析選擇的試劑即可；
解答：解：【提出猜想】依據(jù)氯化鋇能與硫酸反應生成氯化氫和硫酸鋇，化學方程式為BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓；由于兩者恰好反應時濾液中只含有鹽酸，而其中一種反應物有剩余則可知猜想3為HCl和BaCl₂；
【設(shè)計驗證實驗】猜想2是驗證溶液中是否含有硫酸，加入鋅粒鹽酸和硫酸與之反應都會生成氫氣，所以加金屬的方式不可取，因此應該檢驗溶液中是否含有硫酸根離子，因此應該選擇氯化鋇溶液進行檢驗，如果出現(xiàn)了白色沉淀，則能證明溶液中含有硫酸根離子，而AgNO₃溶液是檢驗溶液中是否含有氯離子，NaHCO₃固體、金屬鋁是檢驗溶液中是否含有氫離子的方式，均不可取；
故答案為：BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓；BaCl₂；Ⅰ；B；
點評：本題主要考查化學反應中的物質(zhì)成分的探究，物質(zhì)的探究中，考慮問題一定要全面．在解此類題時，首先充分的理解題意，然后結(jié)合復分解反應的原理和反應物的過量進行分析．