Question

某研究性學(xué)習(xí)小組依據(jù)“金屬與某些酸、鹽溶液的反應(yīng)可用于說明金屬的活動性”的原理，設(shè)計并進行了如下實驗，來確定鋅、鐵、鎂、銅4種金屬的活動性順序．請完成填空：
所選的藥品有鎂片、鐵片、鋅片、銅片、稀鹽酸、CuSO₄溶液

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取鐵片、鋅片與等量的稀鹽酸反應(yīng)	鋅片與稀鹽酸反應(yīng)比鐵片與稀 鹽酸反應(yīng)劇烈	______
取鎂片、鋅片與等量的稀鹽酸反應(yīng)	______	鎂比鋅活潑
	鐵片上有銅析出	銅不如鐵活潑

綜合實驗結(jié)果和已知事實，確定這四種金屬活動性順序由強到弱排列是：______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬活動性順序的意義解答，排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)生成氫氣，且金屬越活潑反應(yīng)越劇烈；排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度可判斷金屬的活動性強弱，鎂比鋅強，鋅比鐵強；根據(jù)鐵能置換出銅說明鐵比銅強，由實驗現(xiàn)象可推知金屬活動性為Mg＞Zn＞Fe＞Cu．
故答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取鐵片、鋅片與等量的稀鹽酸反應(yīng)	鋅片與稀鹽酸反應(yīng)比鐵片與稀 鹽酸反應(yīng)劇烈	鋅比鐵活潑
取鎂片、鋅片與等量的稀鹽酸反應(yīng)	鎂片與稀鹽酸反應(yīng)比鋅片與稀鹽酸反應(yīng)劇烈	鎂比鋅活潑
將鐵片投入到CuSO4溶液中	鐵片上有銅析出	銅不如鐵活潑

金屬活動性為Mg＞Zn＞Fe＞Cu
點評：金屬的活動性順序表以及金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件，是初中化學(xué)的重點內(nèi)容，要求學(xué)生一定要牢牢的掌握，并會加以運用．對于不同的金屬活動性的實驗設(shè)計，一定要逐一分析驗證，看能否將所給金屬依次分析得出結(jié)論．