Question

5．某科學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某無色透明溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如表所示，請(qǐng)回答：

檢測次數(shù)	溶液中檢測出的物質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測結(jié)果中第二次檢測結(jié)果不正確．
（2）在檢測時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過量的稀HNO₃溶液；然后繼續(xù)加入過量的Ba（NO₃）₂溶液；過濾后，再向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液．
（3）測得某溶液中僅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8．若設(shè)Na⁺為4n個(gè)，則SO₄^2-的離子數(shù)為3n．

Answer 1

分析 在檢驗(yàn)氯離子時(shí)，我們可用硝酸銀和稀硝酸．在檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)，我們可用硝酸鋇和稀硝酸．為了排除碳酸根離子的干擾，我們可以先加硝酸排除干擾．

解答 解：（1）氯化鋇與硫酸鈉在同一溶液中不能共存，可以相互反應(yīng)，所以判斷第二個(gè)方案是錯(cuò)誤的；
（2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，要確定氯離子和硫酸根離子，必須排除碳酸根離子的干擾，所以首先應(yīng)檢驗(yàn)并除去碳酸根離子．所以可先加過量的硝酸，觀察是否有氣體生成，檢驗(yàn)并除去碳酸根離子．在檢驗(yàn)氯離子和硫酸根離子時(shí)，要先檢驗(yàn)硫酸根離子，因硝酸銀能跟硫酸根離子生成硫酸銀，是一種微溶性物質(zhì)干擾檢驗(yàn)．所以先加過量的硝酸鋇溶液，檢驗(yàn)并除去硫酸根離子．最后再用硝酸銀來檢驗(yàn)氯離子；
（3）由于溶液中離子個(gè)數(shù)比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若Na⁺為4n個(gè)，則Mg²⁺與Cl^-個(gè)數(shù)分別為5n與8n個(gè)；
根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，由溶液中SO₄^2-的離子數(shù)=$\frac{4n+5n×2-8n}{2}$=3n
故答案為（1）二；（2）Ba（NO₃）₂；（3）3n．

點(diǎn)評(píng) 在確定溶液的組成時(shí)，首先要保證所確定的溶液中的溶質(zhì)必須保證能在同一溶液中共存，也就是所確定的溶質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在檢驗(yàn)硫酸根離子和氯離子時(shí)，通常先檢驗(yàn)硫酸根離子，排除硫酸銀微溶性物質(zhì)的干擾．