Question

某溶液中含有Na⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，若滴入紫色石蕊試液，則石蕊顯________色，欲證明兩種陰離子確實(shí)存在，應(yīng)先加入適量的________溶液，再加入________溶液，這種溶液中最多可有________種溶質(zhì)，若這種溶液中Na⁺、H⁺、SO₄^2-的個(gè)數(shù)比為5：3：1，則H⁺與Cl^-的個(gè)數(shù)比是________．

Answer 1

紅    硝酸鋇（Ba（NO_3^）2）    硝酸銀（AgNO₃）    5    1：6
分析：主要是利用離子的特征性質(zhì)（有明顯現(xiàn)象）對(duì)離子進(jìn)行確定或根據(jù)不同離子的性質(zhì)差異（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同）來確定是否存在．H⁺在溶液中，用石蕊試液檢驗(yàn)，Cl^-用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，SO₄^2-用鋇鹽溶液檢驗(yàn)．如果Cl^-_和SO₄^2-在同一溶液中，要先檢驗(yàn)SO₄^2-，再檢驗(yàn)Cl^-，并且在檢驗(yàn)SO₄^2-時(shí)不能用BaCl₂溶液，否則會(huì)干擾原溶液中Cl^-的檢驗(yàn)．在形成化合物時(shí)，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，整個(gè)溶液才不顯電性．
解答：（1）溶液中含有H⁺，說明溶液顯酸性，滴入石蕊試液，試液變紅色；
（2）證明Cl^-和 SO₄^2-的存在方法：向溶液中滴入過量（為了將SO₄^2-完全除去）的Ba（NO_3^）2溶液，如果有沉淀，證明溶液中含有SO₄^2-，將沉淀過濾，再加入AgNO₃溶液，若有沉淀，證明溶液中含有Cl^-．注意：不能用BaCl₂溶液確定SO₄^2-，因?yàn)锽aCl₂溶液中含有Cl^-，會(huì)影響原溶液中Cl^-的檢驗(yàn)；不能先用AgNO₃溶液確定Cl^-的存在，因?yàn)锳gNO₃與Cl^-生成AgCl白色沉淀，與SO₄^2-生成微溶于水Ag₂SO₄白色沉淀，不好確定．
（3）陽離子與陰離子結(jié)合時(shí)，要注意正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零，還注意溶液中不只是Cl^-和 SO₄^2-兩種陰離子，含有H⁺和SO₄^2-結(jié)合的硫酸氫根離子HSO4^-．可以有這五種物質(zhì)NaCl、Na₂SO₄、NaHSO₄、HCl、H₂SO₄
陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，因此設(shè)氯離子個(gè)數(shù)為x，硫酸根離子個(gè)數(shù)為n，則氫離子個(gè)數(shù)為3n，鈉離子個(gè)數(shù)為5n，故5n+3n=n×2+x x=6n，因此氫離子與氯離子個(gè)數(shù)比為1：6
故答案為：紅 硝酸鋇（Ba（NO_3^）2）硝酸銀（AgNO₃）5 1：6
點(diǎn)評(píng)：此題主要是利用離子的特證，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同來確定離子是否存在．此題難點(diǎn)是：①在選擇試劑時(shí)，不僅要考慮到現(xiàn)象明顯，還要考慮到對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾問題，②當(dāng)溶液中同時(shí)存在Cl^-_和SO₄^2-時(shí)，要先確定SO₄^2-離子，再確定Cl^-存在．此題綜合考查了運(yùn)用知識(shí)的能力，思維容量較大，解題關(guān)鍵是要有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和較強(qiáng)的分析推斷能力．