Question

某課外活動小組的同學對銅鋅合金中銅的含量進行測定．取樣品20g加到100g硫酸中，恰好完全反應后，反應后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為119.6克．請計算：（相對原子質(zhì)量：Cu-64、O-16、Zn-65、S-32、H-1）
（1）銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因為生成的氣體逸出，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
可以根據(jù)化學方程式求出反應物鋅的質(zhì)量，同時進一步求出銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣的質(zhì)量20g+100g-119.6g=0.4g
設黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂ SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161    2
 X         y    0.4 g 

65

2

=

x

0.4g

x=13g

161

2

=

y

0.4g

y=32.2g
（1）銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=

20g-13g

20g

×100%=35%
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

32.2g

119.6g-(20g-13g)

×100%=28.6%
答案：
（1）銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)35%
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)28.6%

點評：解答本題的關鍵是要正確地書寫化學方程式，特別是要遵循質(zhì)量守恒定律即配平要做好．