Question

有等質量的鎂和鐵，前者放入質量分數為10%的稀硫酸中，后者放入質量分數為10%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、鎂和鐵中至少有一種剩余
• B、消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量相等
• C、消耗鐵的質量一定大于消耗鎂的質量
• D、產生氫氣的質量相等

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：本題通過圖象分析得出二者生成氫氣的質量相等，給出一個方便計算的特殊數值，例如氫氣的相對分子質量為2，可設制取2g氫氣，然后分別計算所需鎂、鐵、稀硫酸、稀鹽酸的質量，便可得出答案．

解答：解：設制取2g氫氣需要鎂的質量為x，設制取2g氫氣需要鐵的質量為x，
    需稀硫酸的質量為z；                        需稀鹽酸的質量為m
    Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑                       Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ 
    24  98           2                         56  73          2
    x  z×10%        2g                        y   m×10%      2g
       

24

x

=

2

2g

；   

98

z×10%

=

2

2g

                

56

y

=

2

2g

； 

73

m×10%

=

2

2g

解之得：x=24g；  z=980g                           y=56g；  m=730g
由上面的計算可知：要想制取相同質量的氫氣（2g），需要鎂的質量是24g，而需要鐵的質量為56g．而題目中指出是相同質量的金屬，假設制取2g氫氣，需56g鐵，因此鎂的質量也是56g故鎂有剩余：56g-24g=32g故A、C的說法是正確的，需要稀硫酸和稀鹽酸的質量不相等，故B的說法是錯誤的．
D、由題目圖中可以看出當鎂和鐵完全反應時，對應縱座標所指相同，故二者生成氫氣的質量相等，故D的說法是正確的．
由于題目要求選出錯誤的，故答案為：B

點評：題目中沒有給出具體的數據，這類題目可以給出一個方便計算的特殊數值，例如物質的相對分子質量等．