Question

請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題．
（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a

 

．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式是

 

．某同學采用A裝置作發(fā)生裝置，為保證裝置的氣密性，采用如圖E所示操作，則可能造成的后果之一是

 

．
（3）裝置B、C都可以用來制取CO₂，比較這兩個裝置的不同，指出C裝置的一個突出優(yōu)點

 

．有一名同學欲用D裝置收集CO₂，則CO₂應從導管口

 

通入（填“b”或“c”）．
（4）某研究小組為確定合適的金屬制取氫氣，擬用定量的方法測量A1和Zn分別與鹽酸反應的快慢，設計了如圖G所示的裝置（實驗中采用表面積相同的鋁絲和鋅絲）．
①實驗時，為了除去鋁絲和鋅絲表面的氧化物，其操作是

 

．
②實驗測得鋁絲產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖H所示，則t₂～t₃時間內反應速率逐漸減慢的主要原因是

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；所示操作可能造成的后果之一壓碎試管底；
（3）根據(jù)實驗裝置不同，功能不同解答；根據(jù)二氧化碳的密度不空氣的大解答；
（4）根據(jù)由于金屬氧化物一般可以和稀酸反應，因此可以用稀鹽酸或稀硫酸除銹解答．

解答：解：
（1）a是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向錐形瓶中注入液體藥品
（2）實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；反應的化學方程式是：2KMnO₄ 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；為保證裝置的氣密性，采用如圖E所示操作，則可能造成的后果之一是試管底被壓碎；
（3）C裝置的一個突出優(yōu)點是能隨時使反應發(fā)生，隨時使反應停止；原理是：關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止；   打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行．欲用D裝置收集二氧化碳，因為二氧化碳的密度比空氣大，則二氧化碳應從導管口b通入；
（4）
①由于鋁絲表面的氧化物很致密，而且金屬氧化物一般都可以和稀硫酸或稀鹽酸反應，因此可以用稀硫酸或稀鹽酸來除銹，故答案為：把鋁絲和鋅絲放在適量的稀硫酸中浸泡一段時間，然后用水洗凈；
②影響化學反應的速率的因素主要有：溫度、溶液中溶質的質量分數(shù)，剛開始一段時間，反應速率不斷加快，說明該反應是放熱反應，從而加快了反應的進行，但隨著反應的進行，溶液中反應物溶質的質量分數(shù)不斷的減小，反應放出的熱也不斷的擴散，從而反應速率逐漸減�。�
答案：
（1）長頸漏斗
（2）2KMnO₄ 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；試管底被壓碎
（3）能隨時使反應發(fā)生，隨時使反應停止   b
（4）
①把鋁絲和鋅絲放在適量的稀硫酸中浸泡一段時間，然后用水洗凈；
②鹽酸濃度不斷減小，反應速率逐漸減小

點評：書寫化學方程式要注意反應條件和氣體的符號，理解發(fā)生裝置和收集裝置的選擇標準．考查了化學反應速率的影響因素，外界條件影響化學反應速率，但決定化學反應速率的是物質本身的性質．