同學(xué)們在復(fù)習(xí)完酸堿鹽的相關(guān)性質(zhì)后又開展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)，進一步從
微觀角度探究復(fù)分解反應(yīng)的條件，設(shè)計了如下研究性學(xué)習(xí)思路：
【練習(xí)質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①氫氧化鈉溶液與硫酸混合
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
②碳酸鈉溶液與硫酸混合
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
．
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
④氯化鋇溶液與稀硫酸混合
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
．
【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因為這些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽離子，
如①中有H
+和OH
-，②中有H
+和CO
32-，③中有
Cu2+和OH-
Cu2+和OH-
，④中有
Ba2+和SO42-
Ba2+和SO42-
．通過分析，硫酸在反應(yīng)過程中的實質(zhì)有所不同，在反應(yīng)
①②
①②
（填序號）中是硫酸中H
+所表現(xiàn)出來的性質(zhì)；在反應(yīng)
④
④
（填序號）中是硫酸根離子表現(xiàn)出來的性質(zhì)．反應(yīng)①的微觀實質(zhì)可用下圖表示，請?zhí)钌舷嚓P(guān)粒子的符號
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有H
+、Ca
2+、NH
4+，請將它們填入下面合適的“（ �。敝�，使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)
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