Question

將20克氫氣和氧氣的混合氣體點燃，充分反應(yīng)后，剩余2克氣體，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量可能是（　�。�

• A、2g，18g
• B、5g  15g
• C、4g  16g
• D、3g  17g

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：20g氫氣和氧氣的混合氣體充分反應(yīng)后剩余氣體2g，則參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為18g；其中氫氣與氧氣的質(zhì)量比可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進行確定；而剩余的氣體可能是氫氣也可能是氧氣；參加反應(yīng)的氣體與剩余氣體的質(zhì)量和為原混合氣體是該氣體的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可得知恰好完全反應(yīng)時，參加反應(yīng)的氣體中H₂與O₂的質(zhì)量比=4：32=1：8；
由題意可知，參加反應(yīng)氫氣與氧氣的質(zhì)量之和為18克，則參加反應(yīng)H₂的質(zhì)量=18g×

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=2g，則參加反應(yīng)的O₂的質(zhì)量=18g-2g=16g；而剩余的2g氣體可能為H₂也可能為O₂；
（1）假設(shè)剩余氣體為氧氣，則氧氣質(zhì)量為16g+2g=18g，氫氣質(zhì)量為2g；
（2）假設(shè)剩余氣體為氫氣，則氧氣質(zhì)量為16g，氫氣質(zhì)量為2g+2g=4g；
故選AC．

點評：反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，即恰好完全反應(yīng)時各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系．