Question

（10南京市22）．(12分)某化學興趣小組的同學在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(1)配制200g質(zhì)量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液。

①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為    ▲    g，水的體積為    ▲    mL(水的密度近似看作1g／cm³)。

②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的   ▲    盤，稱量其質(zhì)量。然后    ▲  (按操作的先后順序選填字母)，直至天平平衡。

A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動游碼

該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是    ▲    ．

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。

④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽。

(2)如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況。

 

 

①根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為    ▲    時，反應恰好完全進行。

②當加入15 g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為    ▲    (寫化學式)。

③試計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程）    ▲   

 

Answer 1

[本題共12分，第(2)題中③小題5分，其余每空1分]

(1)①16    184  ②左  BA  氫氧化鈉易潮解(或氫氧化鈉具有腐蝕性)

(2)①20g

②HCl、NaCl

③解：20g氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量：20g×8％=1．6g

設該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為X

    HCl+NaOH=NaCl+H20

    36．5    40

    X      1．6g

  =

    X=1．46g

    稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)：×100％=7．3％

    答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7．3％

解析:略