Question

如圖所示，是稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)的示意圖：
（1）儀器a的作用是

 

；
（2）儀器b所盛的試劑是

 

．
（3）濃硫酸弄到手上后應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉，若是稀硫酸弄到手上，

 

（填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是

 

；
（4）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學(xué)方程式是

 

，如果處理硫酸廠的廢水用去熟石灰740千克，則硫酸廠排放的廢水中含硫酸

 

千克．

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)濃硫酸的稀釋操作中玻璃棒的作用進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)濃硫酸的腐蝕性行分析．
（4）根據(jù)中和反應(yīng)的原理書寫化學(xué)方程式，根據(jù)熟石灰的質(zhì)量來計算硫酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）在稀釋過中玻璃棒的作用是攪拌，使熱量及時地擴(kuò)散．
故填：攪拌，使熱量及時地擴(kuò)散；
（2）由于稀釋濃硫酸時，是把濃硫酸的注入到水中．
故填：濃硫酸；
（3）濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性和脫水性，極易腐蝕人的皮膚，稀硫酸在空氣中水分蒸發(fā)較快，濃度會很快的增大會變成濃硫酸，所以該措施需要．
故填：需要；稀硫酸中的水蒸發(fā)后會變成濃硫酸；
（4）氫氧化鈣和硫酸會發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈣和水，其方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．
設(shè)硫酸廠排放的廢水中含硫酸是x，則
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74       98
740kg   x

74

740kg

=

98

x

  x=980kg．
故答案是：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；980．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握濃硫酸的稀釋方法（把濃硫酸緩緩注入水中，一定不能把水注入濃硫酸中）、原理是正確解答本題的關(guān)鍵．