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某胃藥中含有氫氧化鎂，如每片藥品中含氫氧化鎂0.29克。取該藥品四片，與7.3克的鹽酸恰好完全反應。

求：①每片藥品中氫氧化鎂物質的量；②反應消耗鹽酸的質量分數(shù)。

 

【答案】

①0.005mol     ②20%

【解析】①0.29/58=0.005mol

②解：設鹽酸中HCl的物質的量為xmol

N[Mg(OH)2]=0.005×4=0.02 mol

Mg(OH)2 + 2HCl==MgCl2+2H2O

1        2

0.02mol    X                       

1/2=0.02mol/x    解得 x=0.04（mol）

0.04mol×36.5g/mol÷7.3g×100%=20%

 

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?黃浦區(qū)二模）某胃藥中含有氫氧化鎂，如每片藥品中含氫氧化鎂0.29克．取該藥品四片，與7.3克的鹽酸恰好完全反應．
求：
①每片藥品中氫氧化鎂物質的量；
②反應消耗鹽酸的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：黃浦區(qū)二模 題型：問答題

某胃藥中含有氫氧化鎂，如每片藥品中含氫氧化鎂0.29克．取該藥品四片，與7.3克的鹽酸恰好完全反應．
求：
①每片藥品中氫氧化鎂物質的量；
②反應消耗鹽酸的質量分數(shù)．

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①每片藥品中氫氧化鎂物質的量；
②反應消耗鹽酸的質量分數(shù)．

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求：
①每片藥品中氫氧化鎂物質的量；
②反應消耗鹽酸的質量分數(shù)．

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某胃藥中含有氫氧化鎂，如每片藥品中含氫氧化鎂0.29克．取該藥品四片，與7.3克的鹽酸恰好完全反應．
求：
①每片藥品中氫氧化鎂物質的量；
②反應消耗鹽酸的質量分數(shù)．

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