Question

18．實驗室常制取某些氣體，請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）實驗室制取氧氣時，若用如圖裝置收集氧氣，則氣體應(yīng)從b進（填“a”或“b”）．
（2）小明取一定濃度的鹽酸與石灰石反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁．為探究其原因，進行了如下過程：
【作出猜想】A．石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)；  B．氣體中有揮發(fā)出來的HCl氣體．
【實驗探究】
①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色．于是排除了猜想A，你認為排除猜想A的理由是酚酞溶液變紅，說明溶液中存在堿性物質(zhì)．
②小明想探究所得氣體中是否有揮發(fā)出來的HCl氣體，設(shè)計如下實驗．請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
將生成的氣體通入AgNO3溶液中	產(chǎn)生白色沉淀	氣體中有HCl

【實驗思考】要除去所制得的二氧化碳氣體中的HCl氣體，一般選用碳酸氫鈉溶液．
【拓展延伸】假如用100克14.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應(yīng)，反應(yīng)停止后，問可以收集的氣體的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧氣的密度比水小來分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
【實驗探究】①根據(jù)堿能使酚酞變紅色進行分析；
②根據(jù)氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析；
【實驗思考】根據(jù)氯化氫的性質(zhì)來分析；
【拓展延伸】根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，依據(jù)鹽酸的質(zhì)量進行計算．

解答 解：（1）氧氣的密度比水小，所以應(yīng)從短管進入；故填：b；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
【實驗探究】①堿能使酚酞變紅色，所以排除猜想A的理由是：酚酞試液變紅，說明溶液中存在堿性物質(zhì)Ca（OH）₂；故填：酚酞溶液變紅，說明溶液中存在堿性物質(zhì)；
②氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，氯化氫溶于水形成鹽酸，所以

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
將生成的氣體通入AgNO3 溶液中	產(chǎn)生白色沉淀	氣體中有HCl

【實驗思考】要除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體，應(yīng)該用碳酸氫鈉溶液，因為碳酸氫鈉不能和二氧化碳反應(yīng)，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．
故填：碳酸氫鈉；
【拓展延伸】解：生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑++H₂O
             73                44
     100g×14.6%           x
$\frac{73}{44}=\frac{100g×14.6%}{x}$
x=8.8g
答：可以收集的氣體的質(zhì)量為8.8g．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．