Question

一定條件下，在一密閉的容器中發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
第一次測(cè)得的質(zhì)量/g	32	51	漏測(cè)	6
第二次測(cè)得的質(zhì)量/g	60	17	11	12

下列判斷正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中X和Q的質(zhì)量變化之比為5：1
	B．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Y→X+Z+Q
	C．	Z可能是該反應(yīng)的催化劑
	D．	該反應(yīng)可能是置換反應(yīng)

Answer 1

分析：

根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加了屬于生成物，質(zhì)量增加了多少，就生成了多少，質(zhì)量減少了，屬于反應(yīng)物，質(zhì)量減少了多少，參加反應(yīng)的質(zhì)量就是多少，質(zhì)量不變可能是催化劑．

解答：

解：X質(zhì)量增加了：60g﹣32g=28g，即生成了28gX；Y的質(zhì)量減少了：51g﹣17g=34g，即參加反應(yīng)的Y質(zhì)量為34g；Q質(zhì)量增加了12g﹣6g=6g，所以生成Q6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量，正好等于生成的X和Q的質(zhì)量總和，所以Z的質(zhì)量應(yīng)該不變，可能是催化劑． A、該反應(yīng)中X和Q的質(zhì)量變化之比為：28g：6g=14：3，故A錯(cuò)； B、如果Z是催化劑時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為YX+Q，故B錯(cuò)； C、因?yàn)閆的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是催化劑，故C正確； D、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故D錯(cuò)． 故選C．