Question

小華在測定鐵在O₂中燃燒的產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)2.8g鐵在足量的O₂中燃燒得到3.9g固體．不考慮其它誤差因素，則該固體產(chǎn)物的組成可能是（　　）

• A、Fe₃O₄和Fe
• B、Fe₃O₄和FeO
• C、Fe₃O₄和Fe₂O₃
• D、Fe₃O₄、FeO和Fe

Answer 1

考點：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷

專題：化學(xué)式的計算

分析：根據(jù)鐵在氧氣中燃燒能生成四氧化三鐵，可先計算2.8g鐵在足量的O₂中燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量，然后進(jìn)行比較，得出合理的答案．

解答：解：設(shè)2.8g鐵完全燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量為x，則有：
3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄
168         232
2.8g         x
 

168

2.8g

=

232

x

    
  x≈3.87g
而實際上得到的固體質(zhì)量為3.9g＞3.87g，說明生成的另一物質(zhì)的含氧量比四氧化三鐵的含氧量高．
Fe₃O₄、FeO、Fe₂O₃含氧量比較大小，可根據(jù)鐵原子個數(shù)相等將化學(xué)式變形，即Fe₆O₈、Fe₆O₆、Fe₆O₉由此可見，F(xiàn)e₂O₃含氧量高于四氧化三鐵．
因此實驗中得到的固體產(chǎn)物可能是Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物．
故選：C．

點評：本題考查了金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)，完成此題可以依據(jù)已有的鐵的性質(zhì)進(jìn)行．