Question

在用氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示．
（1）該反應的化學方程式為：______．
（2）該實驗操作是將______滴加到另一種溶液中．
（3）當加入溶液的質(zhì)量為a g時，反應所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）______．
（4）當加入溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色，這時溶液中大量存在的陽離子是______．

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）由圖象可知，pH值是開始時小于7逐漸的增大到7然后大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH升高，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀硫酸中．
（3）當加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸未全部參加反應，所得溶液中的溶質(zhì)為反應生成的硫酸鈉和剩余的硫酸．
（4）當加入溶液的質(zhì)量為bg時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，滴加酚酞試液變紅色；此時所得溶液中的溶質(zhì)為反應生成的硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，溶液中大量存在的陽離子為：Na⁺．
故答案為：（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；（2）氫氧化鈉溶液；（3）H₂SO₄和Na₂SO₄；（4）紅；Na⁺．
分析：（1）根據(jù)題意，氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應，寫出反應的化學方程式即可．
（2）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，進行分析確定操作的過程．
（3）根據(jù)圖象加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液的pH小于7，據(jù)此進行分析解答．
（4）根據(jù)圖象加入溶液的質(zhì)量為bg時，溶液的pH大于7，結(jié)合酚酞溶液的性質(zhì)，進行分析解答．
點評：本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應是正確解答本題的關(guān)鍵．