Question

某化學(xué)興趣小組利用鎂帶進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，取一鎂帶，用砂紙完全擦去其表面的氧化物，稱量為4.8g，將其均分成兩份，一份在空氣中燃燒，另一份投入21.8g的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．
（1）求燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量．
（2）有同學(xué)查閱資料獲息：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101.3Kpa）氫氣的密度為0.089g/L．求：鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）及所得硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)鎂的質(zhì)量利用化學(xué)方程式計(jì)算即可；
（2）根據(jù)鎂的質(zhì)量利用化學(xué)方程式計(jì)算出氫氣和硫酸鎂的質(zhì)量即可解答．

解答：解：（1）設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x．
   2Mg+O₂═2MgO
   48       80    
   2.4g      x               
 

48

2.4g

=

80

x

  x=4.0g   
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y，硫酸鎂的質(zhì)量為z．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24        120   2         
2.4g       y    z      

24

2.4g

=

120

y

，

24

2.4g

=

2

z

y=0.20g  
V，z=1.2g
V（H₂）=

0.20g

0.089g/L

=2.24 L；
所得硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.2g

21.8g+2.4g-0.20g

×100%=5.0%

點(diǎn)評(píng)：此題是物質(zhì)的量的計(jì)算考查題，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的質(zhì)量以及體積與物質(zhì)的量的關(guān)系；