Question

有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A、產(chǎn)生氫氣的速率A＜B
• B、反應(yīng)后A一定有剩余，B可能有剩余
• C、消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量不一定相等
• D、反應(yīng)后的溶液質(zhì)量都減小

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)圖象可以得出：①比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對原子質(zhì)量的大小，得到氫氣多的則相對原子質(zhì)量��；②判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，反應(yīng)時間短或斜線斜率大的則該金屬的活動性強(qiáng)．

解答：解：A、金屬的活動性越強(qiáng)的，和酸溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的速率也就越快，根據(jù)圖象不難看出，金屬A完全反應(yīng)后所需要的時間短，即A的活動性強(qiáng)，故A錯誤；
B、等質(zhì)量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應(yīng)的金屬的質(zhì)量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，由于A的相對原子質(zhì)量小，因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的金屬A的質(zhì)量要少一些，反應(yīng)后A一定有剩余，B可能有剩余；B正確；
氫氣一樣多，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，從而說明參與反應(yīng)的兩種酸的質(zhì)量一定不一樣多，故C錯誤；
是金屬與酸置換反應(yīng)，加入金屬的質(zhì)量要比生成氫氣的質(zhì)量大得多，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量都增加；故D錯誤；
故選B

點(diǎn)評：本題難度較大，主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性順序的應(yīng)用及有關(guān)的計算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．