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化肥硫酸銨[（NH4）2SO4]的式量是________．

132
分析：根據(jù)相對分子質量是各元素相對原子質量的和即可計算硫酸銨[（NH4）2SO4]的相對分子質量．
解答：物質的式量即為相對分子質量；
故硫酸銨[（NH4）2SO4]的式量=（14+1×4）×2+32+16×4=132．
故答案為132．
點評：主要考查了相對分子質量的計算方法；化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

7、曉明發(fā)現(xiàn)自家的農田出現(xiàn)土壤酸化板結現(xiàn)象，經查閱資料得知：是因為該農田長期施用化肥--硫酸銨[（NH4）2SO4]的緣故．硫酸銨屬于（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

常用化肥硫酸銨分解的化學方程式為：3（NH4）2SO4
  △  
.
 
4NH3↑+3X↑+N2↑+6H2O，則X中各元素的化合價分別是（　　）
A、+2，-2B、+4，-2
C、+6，-2D、4，2

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網某化工集團生產的化肥硫酸銨[（NH4）2SO4]，含有硫酸鉀．其產品包裝上標明：硫酸銨[（NH4）2SO4]≥70%．為測定該化肥產品中硫酸銨的質量分數(shù)，進行如下實驗：取一定量的該化肥配成200g溶液，平均分成兩份，（假設所有的反應都是完全反應）
【實驗1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加熱，收集到的氣體質量m1和（NH4）2SO4的質量關系如右坐標圖所示：
【實驗 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸鋇溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸鋇溶液的關系如下表
加入硝酸鋇溶液質量/g 10 20 45 55
產生白色沉淀質量/g 2、33 4、66 6、99 6、99
回答下列問題：
【實驗1】中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
[實驗1]中第1份化肥溶液中硫酸銨的質量為
 
g．
（1）依據(jù)[實驗1]和[實驗2]有關數(shù)據(jù)，計算第2份化肥溶液中硫酸鉀的質量
 
？
（2）該化肥中硫酸銨的質量分數(shù)為
 
，屬
 
（填“合格或不合格”）產品．

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科目：初中化學 來源： 題型：

28、化肥硫酸銨[（NH4）2SO4]的式量是
132
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

計算化肥硫酸銨（NH4）2SO4的相對分子質量？

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