Question

8．在化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生變化嗎？針對此問題，小王同學通過下面的實驗進行探究：

【猜想假設】猜想1：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量增大； 猜想2：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量減��； 猜想3：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變．
【設計實驗】到底哪種猜想正確？小王設計了甲、乙兩組實驗進行探究：甲組：用熱的玻璃棒點燃白磷，使其燃燒，測定反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化；乙組：把盛有適量BaCl₂溶液的小試管放入盛有Na₂SO₄溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下燒杯，將BaCl₂溶液小心倒入燒杯中，然后把燒杯連同試管再放回天平上．
【實驗現(xiàn)象】甲組：白磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球先變大，后又變小，天平最后仍平衡．乙組：將BaCl₂溶液倒入燒杯中，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置一段時間后，天平保持平衡．
【實驗反思】甲組：①實驗中氣球先變大后變小的原因是白磷燃燒放熱，氣體膨脹，氣球變大，燃燒消耗氧氣并冷卻到室溫，瓶內(nèi)氣壓減小，氣球變小，小王根據(jù)該實驗現(xiàn)象，再結(jié)合前面所學的碳酸鈣和鹽酸反應前后的質(zhì)量變化情況的實驗探究得出了下列結(jié)論：當用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應在密閉容器中進行，才能判定參加化學反應的反應物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等．
②白磷燃燒的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
乙組：①當氯化鋇溶液盛在小試管中放入燒杯時，雖然天平一直保持平衡，但小王認為并不能證明物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化，原因是氯化鋇溶液沒有與碳酸鈉溶液接觸，沒有化學反應發(fā)生．
②將BaCl₂溶液倒入燒杯后，發(fā)生反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 【實驗現(xiàn)象】甲組：根據(jù)白磷燃燒的現(xiàn)象分析；
【實驗反思】甲組：①根據(jù)燃燒放熱，裝置內(nèi)的氣壓變化分析；
②白磷燃燒產(chǎn)生五氧化二磷；
乙組：①根據(jù)氯化鋇和碳酸鈉反應的現(xiàn)象結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析；
②根據(jù)服務和生成物寫出反應的方程式．

解答 解：【實驗現(xiàn)象】甲組：白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；故填：大量白煙；
【實驗反思】甲組：①白磷燃燒放熱，氣體膨脹，氣球變大，燃燒消耗氧氣并冷卻到室溫，瓶內(nèi)氣壓減小，氣球變小；密閉容器；
當用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應在密閉容器中進行，否則會使質(zhì)量變大或變��；
②白磷燃燒產(chǎn)生五氧化二磷；
故填：白磷燃燒放熱，氣體膨脹，氣球變大，燃燒消耗氧氣并冷卻到室溫，瓶內(nèi)氣壓減小，氣球變��；密閉容器；
②4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2P₂O₅；
乙組：①氯化鋇溶液沒有與碳酸鈉溶液接觸，沒有化學反應發(fā)生，因此不能證明物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化；
②氯化鋇和碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
故填：①氯化鋇溶液沒有與碳酸鈉溶液接觸，沒有化學反應發(fā)生；
②BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．

點評 在驗證質(zhì)量守恒定律時，很容易忽略氣體的質(zhì)量，不管是反應物還是生成物中氣體的質(zhì)量，有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器中進行，這點一定要注意到．