Question

一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種金屬雜質．5.6g這樣的鐵跟足量的稀硫酸完全反應時，生成0.2g氫氣，則此鐵塊中一定含有的金屬雜質是

 

．

Answer 1

分析：假設這5.6 g全部為鐵，根據(jù)方程式計算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中必須假設都是5.6g時產生氫氣的質量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的．再進行進一步分析即可．

解答：解：假設這5.6 g全部為鐵，設生成氫氣質量為X則：
Fe+H₂SO₄═FeSO4+H₂↑
56              2
5.6g            X  

56

2

=

5.6g

X

解得X=0.2g，假設5.6g是鋁或鈣或鎂則生成氫氣質量都大于0.2g，所以必須含有產生氫氣小于0.2g的金屬，在這幾種金屬中只有銅與酸不反應，所以此鐵塊中一定含有的金屬雜質是銅．
故答案為：Cu．

點評：解答本題的關鍵是運用假設法，假設5.6g全部是一種金屬，看生成氫氣的質量的多少，再進行進一步分析．