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13．生鐵和鋼含碳量生鐵高．

分析 根據(jù)已有的鐵合金的知識進行分析解答即可．

解答 解：生鐵中的含碳量為2%～4.3%，鋼中的含碳量為0.03%～2%，故生鐵的含碳量比鋼高．
故答案為：生鐵．

點評 本題考查了常見的合金的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示實驗基本操作中，正確的是（　�。�
A． 
檢查裝置氣密性		B．
加入塊狀固體		C．
 加熱液體		D． 
滴加液體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．請用化學符號完成以下填空：
（1）地殼中含量最高的金屬元素Al；
（2）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O；
（3）“西氣東輸”中“氣”的主要成分是CH4；
（4）氧化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
（5）常用來檢驗CO2氣體的某溶液中的陽離子Ca2+．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．元素周期表是我們學習化學的重要工具．表是小麗同學繪制的元素周期表的局部，依據(jù)此表回答問題：

（1）圖中硫元素的核電荷數(shù)z=16；氯元素的最外層電子數(shù)Y=7（填數(shù)值）．
（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的離子的符號是Mg2+，它的核外電子排布與Ne元素的原子核外電子排布相同．
（3）鈉元素與硫元素在同一周期的原因其核外電子層數(shù)相同，鈉元素和鉀元素化學性質(zhì)相似的原因最外層電子數(shù)相等．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．用化學符號表示：
（1）兩個氮分子2N2   
（2）一個磷原子P   
（3）氖氣Ne
（4）硫酸根離子S${{O}_{4}}^{2-}$   
（5）2個硫離子2S2-  
（6）氯化鎂中鎂元素的化合價為+2價$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問題：
①該反應的化學方程式可表示為Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．
②向上述反應后的溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有 氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe，濾液中一定不含有的物質(zhì)是CuCl2．向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定含有的物質(zhì)是ZnCl2、FeCl2，濾液中可能含有的物質(zhì)是CuCl2（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．2015年中國科學家屠呦呦因青蒿素（C15H22O5）和雙氫青蒿素（C15H24O5）而榮獲了諾貝爾獎．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．青蒿素比雙氫青蒿素少兩個氫原子
B．雙氫青蒿素的相對分子質(zhì)量為284g
C．兩種分子中碳、氧原子個數(shù)比都為3：1
D．1個青蒿素分子中含有11個氫分子

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

2．鐵可以和空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化生成Fe2O3，計算生成80g Fe2O3，需要鐵的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：2016屆山東省臨沂市生素質(zhì)教育特長展示測評化學試卷（解析版） 題型：信息分析題

化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應為氧化還原反應。其中化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應，作還原劑，元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應，作氧化劑。

（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）________。

A、2Mg+O22MgO B、CaO+H2O═Ca（OH）2 C、2H2O2H2↑+O2↑

D、CaCO3CaO+CO2↑ E、H2+CuOCu+H2O F、HCl+NaOH═NaCl+H2O

（2）如圖是化學興趣小組通過自主學習構(gòu)建的四種基本反應類型與氧化—還原反應的關(guān)系圖。

根據(jù)此圖回答下列問題：

①代表的基本反應類型是________________ ；

②代表的基本反應類型是______________ ；

③任意寫出一個不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化—還原反應的化學方程式___________，其中還原劑是________________。

（3）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判斷：

①S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是________________；

②下列反應不能進行的是___________。

A、C12+2NaI=2NaCl+I2

B、I2+2NaBr=2NaI+Br2

C、Br2+Na2S=2NaBr+S

D、C12+K2S==2KCl+S↓

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