Question

17．金屬材料包括純金屬和合金，回答下列金屬和合金的問題．
（1）生鐵和剛都是鐵合金，它們中含碳量較少的是鋼；
（2）鐵生銹是鐵與空氣中的水和氧氣共同發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)；
（3）寫出高溫下，用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）冶煉生鐵的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）工業(yè)上用含F(xiàn)e₂O₃80%赤鐵礦石100t，理論上最多得到純鐵的質(zhì)量是56t．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生鐵與鋼的含碳量來分析；
（2）根據(jù)已有的鐵生銹的知識進行分析解答即可，鐵在與水和氧氣并存時易生銹；
（3）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵與二氧化碳；
（4）由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)可以計算出含氧化鐵的質(zhì)量；根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）生鐵和鋼的本質(zhì)區(qū)別是含碳量不同，生鐵為2%～4.3%，鋼為0.03%～2%．故填：鋼；
（2）鐵在與水和氧氣并存時易生銹，故填：水和氧氣；
（3）一氧化碳與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成鐵與二氧化碳，故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）100t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為100t×80%=80t 
設(shè)理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂ 
  160                   112
  80t                     x
$\frac{160}{112}=\frac{80t}{x}$
x=56t
故填：56．

點評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．