Question

（8分）某興趣小組為測定實(shí)驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

 

 

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為      g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為      g。

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）實(shí)驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

(1)1.0，  1.6　      　　　　　　　　　　       （每空1分，共2分）

（2）設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。

2H₂O₂2H₂O+O₂↑                                            （1分）

68            32

x             1.6g          

68：32 = x ： 1.6g             （1分）

x = 3.4g      （1分）

過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 3.4g/68.0g  ×100% = 5.0%           (1分)

（3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100%       （1分）

≈ 7.8%                                 （1分）

【解析】略