Question

將29.1g由NaCl和BaCl₂組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(水的密度 1g/cm³)，向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為14.2 %的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反應(yīng)。右圖是所加Na₂SO₄溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計算：

(1)生成沉淀的質(zhì)量是      。

(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）23.3g  (2) 10%  

【解析】

試題分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，混合物中的NaCl和滴加的Na₂SO₄不能反應(yīng)；而混合物中的BaCl₂和滴加的Na₂SO₄溶液反應(yīng)，生成BaSO₄沉淀和氯化鈉；且根據(jù)圖示可知，當(dāng)Na₂SO₄溶液滴加至100g時，二者恰好完全反應(yīng)（因為此后沉淀質(zhì)量不再改變）。

（1）由圖可知，生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為23.3g。

（2）根據(jù)題意可知，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，所得溶液為NaCl溶液，且其中溶質(zhì)NaCl有兩部分：一是原混合物中含有的NaCl，二是反應(yīng)后生成的NaCl。

解：設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為Y

Na₂SO₄+ BaCl₂= 2NaCl + BaSO₄↓

208     117    233

Y       X     23.3g

      

解得， X=11.7g，Y=20.8g

則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==10%

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

點評：此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題，要求學(xué)生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖像判斷出恰好完全反應(yīng)的點，從而找到生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，然后依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進行求解計算即可；特別要注意的是，反應(yīng)后的溶質(zhì)氯化鈉包含兩部分：即反應(yīng)生成的氯化鈉和原固體混合物中的氯化鈉。