Question

兩分質(zhì)量相同的碳酸鈣，一份與足量的鹽酸反應(yīng)，一份充分鍛燒，它們所生成的二氧化碳的質(zhì)量是（　�。�

• A、一樣多
• B、充分燃燒生成的多
• C、與鹽酸反應(yīng)生成的多
• D、很難確定

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：兩分質(zhì)量相同的碳酸鈣，含有的碳酸根的質(zhì)量相等；一份與足量鹽酸反應(yīng)，另一份充分煅燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知所得二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．

解答：解：因?yàn)樘妓徕}的質(zhì)量相等，由碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得其中碳元素的質(zhì)量也相等．由兩個(gè)化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑可以看出，碳酸鈣中的碳元素全部進(jìn)入生成的二氧化碳中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，則生成的二氧化碳中的碳元素也相等，由二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得，兩份二氧化碳的質(zhì)量也相等．
答案：A．

點(diǎn)評：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用，靈活運(yùn)用該內(nèi)容的基本知識點(diǎn)．