Question

氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學反應(yīng)如下：2NaCl + 2H₂O     Cl₂ ↑+ H₂ ↑+ 2NaOH�，F(xiàn)取100g的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液進行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質(zhì)量7.1g。

請計算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？剩余氯化鈉的質(zhì)量是多少？

（2）反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

Answer 1

解：⑴設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氣、氫氧化鈉的質(zhì)量分別為y、z。

2NaCl +2H2O      Cl2 ↑+ H2 ↑+2NaOH      

117             71    2      80

x              7.1g   y     z          ……………………………………  1分

   117:x = 71:7.1g     x=11.7g           

 2:y =71:7.1g     y=0.2g              ……………………………………  1分

     80:z= 71:7.1g     z=8g                ……………………………………  1分

剩余氯化鈉的質(zhì)量=100g×25%－11.7g=13.3g     ……………………………………  1分

⑵反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝100g－7.1 g －0.2g＝92.7g         ……………………  1分

                      ……………………………………  1分

答：⑴生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量是0.2g,剩余氯化鈉的質(zhì)量是13.3g。

⑵反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是8.63%。

注:方程式不配平或缺少必要的反應(yīng)條件均不給分；20、21題化學符號書寫不規(guī)范另扣1分。

  

解析:略