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用鋅與同一種硫酸溶液反應的五次實驗結(jié)果記錄如下：

(1)哪一次實驗是恰好完全反應的量？簡述理由．

(2)求硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)．

答案：
解析：

　　(1)實驗4中Zn與H2SO4恰好完全反應．第5次實驗中氫氣的體積與第4次實驗中氫氣的體積相等，說明第4次實驗中硫酸恰好完全反應；前3次實驗中鋅完全反應，第4次實驗中鋅的質(zhì)量與第1次(或2、3次)實驗中鋅時質(zhì)量之比等于第4次實驗中氫氣的體積與第1(或2、3)次實驗中的氫氣的體積之比(即＝)，說明第4次實驗中鋅恰好完全反應．

　　(2)解：設與26.0g Zn反應的硫酸質(zhì)量為x，則

　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

　　65　　98

　　26.0g　x

　　65∶98＝26.0g∶x，x＝39.2g．

　　×100％＝19.6％．

　　答：略．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?常州）某研究性學習小組利用如圖所示實驗裝置進行了以下探究實驗．步驟如下：
①檢查裝置氣密性，加入鋅粒和稀硫酸；
②關閉K2、打開K1，待氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生，立即關閉K1、打開K2，并開始計時；
③待丁中收集到10mL水，結(jié)束計時；
④換不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、不同體積的稀硫酸，與質(zhì)量相同的同一種鋅粒重復上述實驗；
⑤將每次實驗的數(shù)據(jù)記錄于下表：
硫酸用量（mL） 40 40 20 20 20 10 10
硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（%） 9.8 39.2 9.8 19.6 39.2 19.6 39.2
收集所用時間 4′03 1′36 4′12 3′30 1′40 3′42 1′48
（1）寫出乙中反應的化學方程式：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
；
（2）該實驗的目的是：
探究溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響
探究溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響
；
（3）上述實驗證明：
硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
對該反應中氫氣產(chǎn)生的速率有顯著影響；
（4）若要快速制取大量氫氣，可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液，但加入的量不可過多，原因是：
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
（用化學方程式表示）．

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科目：初中化學 來源：江蘇中考真題 題型：實驗題

某研究性學習小組利用如圖所示實驗裝置進行了以下探究實驗．步驟如下：①檢查裝置氣密性，加入鋅粒和稀硫酸；②關閉K2、打開K1，待氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生，立即關閉K1、打開K2，并開始計時；③待丁中收集到10mL水，結(jié)束計時；④換不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、不同體積的稀硫酸，與質(zhì)量相同的同一種鋅粒重復上述實驗；⑤將每次實驗的數(shù)據(jù)記錄于下表：
 
（1）寫出乙中反應的化學方程式：___________；
（2）該實驗的目的是：______________
（3）上述實驗證明：______________________對該反應中氫氣產(chǎn)生的速率有顯著影響；
（4）若要快速制取大量氫氣，可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液，但加入的量不可過多，原因是： _____________（用化學方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

研究性學習小組利用如圖所示實驗裝置進行了以下探究實驗．步驟如下：

①檢查裝置氣密性，加入鋅粒和稀硫酸；

②關閉K2、打開K1，待氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生，立即關閉K1、打開K2，并開始計時；

③待丁中收集到10mL水，結(jié)束計時；

④換不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、不同體積的稀硫酸，與質(zhì)量相同的同一種鋅粒重復上述實驗；

⑤將每次實驗的數(shù)據(jù)記錄于下表：

硫酸用量（mL）

40

40

20

20

20

10

10

硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（%）

9.8

39.2

9.8

19.6

39.2

19.6

39.2

收集所用時間

4′03

1′36

4′12

3′30

1′40

3′42

1′48

（1）寫出乙中反應的化學方程式：                     ；

（2）該實驗的目的是：           

（3）上述實驗證明：         對該反應中氫氣產(chǎn)生的速率有顯著影響；

（4）若要快速制取大量氫氣，可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液，但加入的量不可過多，原因是：    （用化學方程式表示）．

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省常州市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學習小組利用如圖所示實驗裝置進行了以下探究實驗．步驟如下：
①檢查裝置氣密性，加入鋅粒和稀硫酸；
②關閉K2、打開K1，待氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生，立即關閉K1、打開K2，并開始計時；
③待丁中收集到10mL水，結(jié)束計時；
④換不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、不同體積的稀硫酸，與質(zhì)量相同的同一種鋅粒重復上述實驗；
⑤將每次實驗的數(shù)據(jù)記錄于下表：
硫酸用量（mL）40402020201010
硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（%）9.839.29.819.639.219.639.2
收集所用時間4′031′364′123′301′403′421′48
（1）寫出乙中反應的化學方程式：    ；
（2）該實驗的目的是：    ；
（3）上述實驗證明：    對該反應中氫氣產(chǎn)生的速率有顯著影響；
（4）若要快速制取大量氫氣，可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液，但加入的量不可過多，原因是：    （用化學方程式表示）．

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